4．在一定條件下，RO3-與R-可發(fā)生反應：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol

分析 A、由反應方程式可知，R的最低負價為-1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價．
B、R2中R為0價，R的最低負價為-1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性．
C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應．
D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算．

解答 解：A、由反應方程式可知，R的最低負價為-1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應位于第ⅦA族，故A錯誤；
B、R2中R為0價，R的最低負價為-1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；
C、若R為Cl，單質為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；
D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為1mol×（5-0）=5mol，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應及元素的位置和性質，正確判斷元素是解題的關鍵．只有注意結合隱含條件，才能正確判斷出元素．

練習冊系列答案
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14．下列元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．LiB．NaC．FD．Cl

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15．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是H2SO4，E、F元素最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：．

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12．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．

（1）寫出甲裝置中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O
（2）反應后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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19．硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．回答下列問題．
（1）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能
（kJ•mol-1）		356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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9．如表所示，為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗氣
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
C福爾馬林（甲酸）Na2CO3溶液蒸餾
D苯（苯酚）溴  水分液
A．AB．BC．CD．D

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16．下列各圖中，表示吸熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．

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13．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（異丁烷）互為 （　�。�
A．同分異構體B．同位素C．同素異形體D．同系物

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7．將磷肥生產(chǎn)巾形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4.2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺物儲熱材  料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．如圖所示是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-；．
（3）過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1 時可認為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2.2H2O）蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl2.2H2O會失去結晶水．氯化鈣結晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點29℃較低      b．能導電      c．能制冷      d．無毒．

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