Question

20．實驗室用如圖儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g  B  h；f，b；c，d；e，g  C f；h，b；c；e，d，g  D f；h，b；c；d，e，g
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣
（4）請用方程式表示E中的反應原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）制取的氯氣可用來制取漂白粉，請用方程式表示其制取原理2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器構造，說出其名稱；
（2）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（3）依據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫、濃硫酸性質選擇除雜劑；
（4）裝置E用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
（5）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

解答 解：（1）盛有濃鹽酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；A為氯氣的制取裝置，濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥得到了干燥、純凈的氯氣，用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，即儀器連接順序為：a接f接h接b接c接e接d接g，
故答案為：f；h；b；c；e；d；g；
（3）制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，Cl₂不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以用裝置F使用飽和食鹽水除去HCl；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：吸收氯化氫；吸收水干燥氯氣；
（4）裝置E用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查了實驗室制取氯氣，掌握實驗室制備氯氣的原理以及氯氣的化學性質是解答的關鍵，題目難度不大，注意氣體制備裝置的一般連接順序．