Question

5．水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四點的K_W 由大到小的順序：B＞C＞A=D．
（2）若從A點到E點，可采用的方法是加入活潑金屬鈉．
（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．
（4）pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=10．

Answer 1

分析 （1）A、D、E都處于25℃時，Kw相等，然后比較B、E兩點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比較Kw的大小；
（2）從A點到E點c（H⁺）變小，但c（OH^-）變大，溫度不變，Kw不變；
（3）根據(jù)B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性；
（4）pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃時氫氧根離子的濃度為：10^-2mol/L，而100℃時水的離子積常數(shù)為：10^-12，所以此溫度下氫離子的濃度為：10^-10mol/L．

解答 解：（1）A、D、E都處于25℃時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點的c（H⁺）和c（OH^-），并且E點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；
（2）若從A點到E點，可采用的方法是加入活潑金屬鈉，使c（H⁺）變小，但c（OH^-）變大，故答案為：加入活潑金屬鈉；
（3）若處在B點時，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH^-）=1mol/L，溶液顯中性，故需硫酸月氫氧化鉀的比值為100：1，故答案為：100：1； 
（4）pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃時氫氧根離子的濃度為：10^-2mol/L，而100℃時水的離子積常數(shù)為：10^-12，所以此溫度下氫離子的濃度為：10^-10mol/L，則PH=10，故答案為：10．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)電離、PH的計算，題目難度較大，試題涉及知識點較多、綜合性較強，需要弱電解質(zhì)的電離特點分析解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、離子濃度定性無關(guān)，為易錯點．