2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)解答，1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．

解答 解：1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，
A、甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，選項(xiàng)中水為氣體，故B錯(cuò)誤；
C、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，選項(xiàng)中水為氣體，故C錯(cuò)誤；
D、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，做題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及反應(yīng)熱的符號(hào)是否正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H3PO4＞H2SiO3（寫化學(xué)式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡(jiǎn)單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ce（填序號(hào)）．
a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體
b．C的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)E單質(zhì)水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中進(jìn)行N2+3H2═2NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　�。�
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
③氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）配平下列化學(xué)方程式
①3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖圖2，
請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H為-760.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）是最穩(wěn)定和豐富的錳礦石．它既可作原料，又可廣泛應(yīng)用于環(huán)境污染物的處理，對(duì)大氣和水體污染物具有吸附、離子交換和化學(xué)活性作用．
（1）1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2．
 ①上述反應(yīng)中的氧化劑是MnO2．
 ②將Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體，所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe2+、H+；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO2）的脫硫劑．
已知：25℃，101KPa時(shí)，
SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=c kJ•mol-1
則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．
 ①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號(hào)）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．雙氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②軟錳礦與過(guò)量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;點(diǎn)解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時(shí)，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49，61g．
（已知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．非金屬氧化物   酸性氧化物B．化合物  非電解質(zhì)
C．溶液   膠體D．懸濁液  分散系

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