碳正離子[如、、(CH3)3C+等]是有機(jī)反應(yīng)中的重要中間體。奧拉因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸”中獲得一個(gè)H+,而失去H2可得。

(1) 是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子,是缺電子的,其電子式是:_________________。

(2) 中4個(gè)原子是共平面的,3個(gè)鍵角相等,鍵角應(yīng)是____________________。

解析:解此類題要注意碳上正離子與甲基的區(qū)別,甲基的電子式為,的電子式為

答案:(1)  (2)120°

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?龍巖模擬)化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2
(1)若有1mol CH4生成,則有
6
6
molσ鍵和
2
2
molπ鍵斷裂.
(2)CH4失去H-(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子).已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵).形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18.
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有
bc
bc
(填字母代號(hào))
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃.由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
(填晶體類型).若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=
5
5

III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg+等陽(yáng)離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng):則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定.
(5)預(yù)測(cè)HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋.
答:HgCl2-4比HgI2-4
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?!--BA-->
Cl比I電負(fù)性強(qiáng),給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物不穩(wěn)定
Cl比I電負(fù)性強(qiáng),給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物不穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:助學(xué)叢書(shū)(化學(xué)高二·第二冊(cè)) 題型:021

有些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中有中間體生成,如碳正離子和碳自由基·中的兩種,下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是

[  ]

A.具有相同的組成,因而是相同的微粒

B.碳正離子和碳自由基都是共價(jià)鍵斷裂生成的

C.碳正離子帶正荷,碳自由基帶負(fù)電荷

D.是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子是缺電子的而·則是電中性的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:021

有些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中有中間體生成,如碳正離子和碳自由基·中的兩種,下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是

[  ]

A.具有相同的組成,因而是相同的微粒

B.碳正離子和碳自由基都是共價(jià)鍵斷裂生成的

C.碳正離子帶正荷,碳自由基帶負(fù)電荷

D.是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子是缺電子的而·則是電中性的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010—2011學(xué)年福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(理) 題型:填空題

(13分)
I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2
(1)若有1mol CH4生成,則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。
(2)CH4失去H(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有       (填字母代號(hào))
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于           (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=      。
III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng):則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。
(5)預(yù)測(cè)HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答:HgCl42-比HgI42-         (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?u>                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建省漳州立人學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。

(1)若有1mol CH4生成,則有       mol σ鍵和       mol π鍵斷裂。

(2)CH4失去H(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為       

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有        (填字母代號(hào))。

a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵

(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于            (填晶體類型)。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=      

III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg2+等陽(yáng)離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng),則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定。

(5)預(yù)測(cè)HgCl42與HgI42的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。

答:HgCl42比HgI42          (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?u>                      。

 

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