【題目】下列元素中，占細(xì)胞干重最多的化學(xué)元素是（　�。�

A. 氮 B. 氫 C. 氧 D. 碳

【答案】D

【解析】

C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細(xì)胞總量的97%，稱為主要元素；C、H、O、N屬于基本元素，其占鮮重的比例從大到小的順序是：O＞C＞H＞N；C、H、O、N四種基本元素占干重的比例從大到小的順序是：C＞O＞N＞H。

由以上分析可知，占細(xì)胞鮮重比例最大的元素是氧；占細(xì)胞干重比例最大的元素是碳。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是 （ ）

A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂，170℃時(shí)鍵②⑤斷裂

D. 和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.

(1)儀器R的名稱是__________.

(2)實(shí)驗(yàn)室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.

(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時(shí)間N2,然后啟動(dòng)A中反應(yīng)。“通入一段時(shí)間的N2"的目的是____.

(4)探究裝置C中通人SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想:

猜想1:通人過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

②請你幫他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想1和猜想2哪個(gè)合理,完成下列實(shí)驗(yàn):

提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中, __________

__________

(5)下列可檢驗(yàn)裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)（_____）

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下,實(shí)驗(yàn)完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下不屬于無機(jī)非金屬材料的是(　　)

A.玻璃B.鋁合金C.水泥D.陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+

C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高價(jià)氧化物中含有________個(gè)π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設(shè)晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)

A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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