【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題:

(1)寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式:____________________。

(2)某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn1,該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為:A________ O(“<”“>”“=”)。

(3)元素C形成的最高價氧化物中含有________π鍵。CCl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

(4)已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示,則其原子的配位數(shù)是________,假設(shè)晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm3,則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

【答案】[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1 1 > 2 sp3 8

【解析】

(1)Cu元素為29號元素,原子核外有29個電子;

(2)元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1,s能級容納2個電子,則n=2,故A原子外圍電子排布式為2S22P3,則A為N元素;

(3)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中含有2個碳氧雙鍵,四氯化碳為共價化合物,空間構(gòu)型為正四面體;

(4)根據(jù)晶胞圖可知,每個礬原子周圍距離最近的有8個礬原子,每個晶胞中含有的礬原子數(shù)為2,根據(jù)ρ= 2M/NAV可計算出釩的相對原子質(zhì)量。

(1)Cu元素為29號元素,原子核外有29個電子,所以核外電子排布式為:[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d10

4s1;

(2)元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1,s能級容納2個電子,則n=2,故A原子外圍電子排布式為2S22P3,則A為N元素,N原子最外層電子中有1個成對電子,3個未成對電子;同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能N>O,故答案為:1;>;

(3)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中含有2個碳氧雙鍵,含有2個π鍵,四氯化碳為共價化合物,電子式為,四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形,C原子的雜化方式為sp3雜化,故答案為:2;;sp3;

(4)根據(jù)晶胞圖可知,每個礬原子周圍距離最近的有8個礬原子,所以礬的配位數(shù)為8,每個晶胞中含有的礬原子數(shù)為1+8×1/8=2,晶胞的體積為d3cm3,根據(jù)ρ= 2M/NAV可知,釩的相對原子質(zhì)量M=ρd3NA/2,故答案為:8;ρd3NA/2。

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(1)已知:高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng):

FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH的表達式為_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

250

600

1000

2000

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600 ℃時固體物質(zhì)的主要成分為_____________(填化學式);若該溫度下,測得固體混合物中m(Fe)m(O)=354,則FeOCO還原為Fe的百分率為______________(設(shè)其他固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)。

(3)鐵的某些化合物可用作COH2反應(yīng)的催化劑。已知某種鐵的化合物可用來催化反應(yīng):CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ΔH <0 。

T ℃、a MPa時,將2 mol CO6 mol H2充入某容積可變的密閉容器中,實驗測得CO的物質(zhì)的量在反應(yīng)體系中所占百分比x(CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.21

0.20

0.10

0.10

T ℃ a MPa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ____________(保留1位小數(shù))。達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

②上圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

圖中溫度T1、T2、T3由低到高的順序是________________。圖中顯示其它條件固定時,增加壓強會導致平衡向___________(”)移動。

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1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

2)表中用字母標出的12種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。(填離子鍵’’、極性共價鍵、非極性共價鍵

4D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強弱,用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強弱的化學方程式是:________________________

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(2)經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。

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A. 生物界與非生物界沒有區(qū)別

B. 生物界與非生物界的元素組成是不同的

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

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