【題目】據(jù)各地報紙報導,在一些建筑工地的食堂里,常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對人有致癌作用。這種鹽的化學式是:
A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B.Fe3+、Cl﹣、K+、Ca2+
C.Cl﹣、Ca2+、Mg2+、CO32﹣
D.Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤是重要的化石燃料和化工原料,有關煤的綜合利用得到廣泛深入的研究。其中煤的氣化是煤的綜合利用的重要途徑。
煤的催化氣化生成CO,主要反應為①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H
堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機理:
②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol
③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol
④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol
(1)△H=_____________。
(2)在2L的密閉容器中投入3molC和3molCO2,在催化劑的作用下發(fā)生反應①,平衡時CO的氣體體積分數(shù)φ(CO)隨溫度和壓強的變化曲線如圖1所示,根據(jù)圖像回答問題:
①若在溫度為900℃,壓強為P的條件下,經(jīng)過10min反應達到平衡,則0~10min內(nèi)的反應速率v(CO)為_____________。
②該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是_____________ (填字母)
A.v(CO)正=2v(CO2)逆 B.CO2和CO的濃度之比為1∶2
C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時間而變化
③圖中壓強的大小順序_______________,判斷理由是_______________。
④可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。反應①在圖中A點的總壓強為1MPa,則A點的平衡常數(shù)Kp=_____________。
(3)化石燃料燃燒易造成污染,“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而達到燃料脫硫的目的。下列適合作該法吸收劑的是___________(填序號)。
A.氨水 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaHSO4溶液
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【題目】Ⅰ.臭氧層是地球生命的保護傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,則所得混合氣體的平均摩爾質量為_______。(保留一位小數(shù))
(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為____L。
Ⅱ. 標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得溶液濃度為17.0 mol·L-1,密度為0.90 g·mL-1的氨水,試計算1體積水吸收_______體積的氨氣可制得上述氨水。(保留整數(shù))
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質,選擇裝置____;從碘水中提取I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為________。
(2)裝置A中①的名稱是____________,冷卻水的方向是______________,溫度計水銀球的位置是在_____________;裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下,原因是___________________________。
(3)從碘水中提取碘時,不能選用的試劑是______。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
若選擇試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時,充分振蕩、靜置后,下層液體的顏色為__。
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是 ( )
A. 過氧化氫的電子式:
B. HClO的結構式為:H—Cl—O
C. 氟離子的結構示意圖:
D. MgO的形成過程可以表示為:
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【題目】某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源,常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空:
(1)該淡黃色粉末為__________________;
(2)X粉末的名稱或化學式為__________________;
(3)反應(I)的化學方程式為______________________________;
(4)反應(II)的化學方程式為_____________________________;
(5)反應(Ⅲ)的化學方程式為______________________________。
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【題目】對下列各實驗裝置的描述正確的是( )
A. 甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3,實驗時為防止倒吸,應先通入CO2一段時間后再通NH3
B. 乙裝置可用來萃取溴水中的溴,放出下層水后,另換潔凈的燒懷放出有機層
C. 丙裝置可用來分離四氯化碳和苯的混合物,其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D. 丁裝置可用來做噴泉實驗,若在水中滴入少量酚酞,實驗中可觀察到紅色噴泉
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【題目】加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. T<415℃時,只有反應①發(fā)生
B. 反應①、②不可能同時發(fā)生
C. 570℃<T<600℃時,殘留固體的主要成分是Na2CO3
D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時,反應①、②的反應速率相等
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