【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是 ( )
A. 過氧化氫的電子式:
B. HClO的結(jié)構(gòu)式為:H—Cl—O
C. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. MgO的形成過程可以表示為:
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【題目】對某滴有酚酞的飽和NaCl溶液在如圖裝置中進行電解,回答下列問題:
(1)C極現(xiàn)象為___________,F(xiàn)e極(含其周圍的溶液)現(xiàn)象為:_____________________。
(2)若電解一段時間以后,將電源反接,C極電極反應式為:___________________,溶液中可以觀察到的現(xiàn)象是:_____________________________________________。再向該溶液中通入O2,又會觀察到的現(xiàn)象是:________________________________________________。
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【題目】(1)取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液,求:Na2CO3物質(zhì)的量濃度________,取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.004mol/L,求加入蒸餾水的體積_________(設(shè)稀釋時,對溶液體積的影響忽略不計)
(2)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,所需濃H2SO4的體積為__________,如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用___________mL量筒,定容時俯視刻度線測定結(jié)果會____________________(填偏高、偏低、無影響)
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【題目】金屬鉻(Cr)的本意是顏色,因為它的化合物或離子都有美麗的顏色。下表是幾種常見含鉻的離子水溶液的顏色:
離子 | Cr2O72- | Cr(OH)4 | Cr3+ | CrO42- | Cr2+ |
顏色 | 橙色 | 綠色 | 藍紫色 | 黃色 | 藍色 |
(1)鉻鐵礦的主要成分是Fe(CrO2)2,該物質(zhì)中三種元素的化合價均為整數(shù),則Cr的化合價是_____________。
(2)向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸,溶液會變?yōu)樗{紫色并有黃綠色氣體產(chǎn)生,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入濃NaOH溶液,會變成黃色,請解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________________。
(4)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料,生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工藝流程如下:
①濾渣的成分是_____________(寫化學式)
②寫出煅燒過程中,所發(fā)生的非氧化還原反應的化學方程式(任寫一個)______________________。
③煅燒過程中,所發(fā)生的氧化還原反應如下:(其中浸出液顯黃色),請完成下面化學方程式并配平。
□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2
④工業(yè)上在重鉻酸鈉溶液中加入適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,陰極的電極反應式為__________________。
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【題目】據(jù)各地報紙報導,在一些建筑工地的食堂里,常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對人有致癌作用。這種鹽的化學式是:
A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. NaNO3
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【題目】我國幅員遼闊,資源豐富,可為硫酸、玻璃、鐵和鋁等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)提供原料。下列原料選擇不正確的是
A. 以赤鐵礦為原料冶煉鐵 B. 以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸
C. 以鋁土礦為原料生產(chǎn)金屬鋁 D. 以冰晶石為原料生產(chǎn)普通玻璃
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【題目】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B,再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應A(g)+B(s)2C(g)達到平衡,平衡時A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A. 反應A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0
B. A的轉(zhuǎn)化率:a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)
C. 體系中c(C)∶c(C,狀態(tài)Ⅱ)>(C,狀態(tài)Ⅲ)
D. 化學平衡常數(shù):K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)
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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
(1)二氧化硫是一種污染性氣體,工業(yè)上常利用Fe2+的催化作用,常溫下使SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應分兩步進行,第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應的離子方程式: _____________________________。
(2)ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①氯化鈉電解槽內(nèi)的陽極產(chǎn)物為:__________。
②二氧化氯發(fā)生器所產(chǎn)生的氣體中二氧化氯的體積分數(shù)為:__________。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________。
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