【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的四種常見10電子微粒A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(條件已省略)，其中B、D的組成元素相同，D為常見無色液體。下列有關說法一定錯誤的是( )

A.若A為氫化物，則熱穩(wěn)定性：A>D

B.若A為氫化物，則簡單離子半徑：Z>Y

C.若C為氫化物，則熔沸點：C<D

D.若C為氫化物，則X、Z形成的化合物中可能存在非極性鍵

【答案】B

【解析】

D為常見無色液體且為10電子微粒，則D為H2O；B、D(H2O)的組成元素相同，則B為OH-或H3O+；

若B為OH-，則A為HF或NH4+，C為F-或NH3，則X、Y、Z分別為H、O、F或H、N、O；

若B為H3O+，則A為NH3，C為NH4+，則X、Y、Z分別為H、N、O，據(jù)此解答。

A．若A為氫化物，則A為HF，D為H2O，由于非金屬性：F＞O，故熱穩(wěn)定性：A(HF)＞D(H2O)，A正確；

B．若A為氫化物(HF)，則Z為F，Y為O，F-和O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F-的核電荷數(shù)比O2-的核電荷數(shù)大，故半徑：Z(F-)＜Y(O2-)，若A為氫化物（NH3），則Y為N，Z為O，N3-和O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，N3-的核電荷數(shù)比O2-的核電荷數(shù)小，故半徑：Z(O2-)<Y(N3-)，B錯誤；

C．若C為氫化物，則C為NH3，D為H2O，沸點C(NH3)＜D(H2O)，C正確；

D．若C為氫化物，則X為H，Z為O，則X、Z形成的化合物中可能存在非極性鍵，如H2O2，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)，當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1

B.0~4min內(nèi)，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D.4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A. P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B. P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C. P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D. P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：___________________________.

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【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應等于__________。

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【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調(diào)pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。

(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設計及結(jié)論均正確的是（ ）

A.淀粉溶液水解液為藍。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）盛裝MnO2的儀器名稱：_____

（2）實驗室制氯氣的反應原理為：__HCl（濃）+__MnO2 =加熱=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（請將方程式中反應系數(shù)補充完整）

（3）盛有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是______．

（4）裝置B中盛放的試劑是______（填選項），實驗現(xiàn)象為______．

a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______.

（6）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______．（填序號）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；

③S2-比Cl-還原性強；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

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