【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中酸性污水中含有的有機物用C6H12O6表示。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.正極的電極反應為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-
B.電池的總反應為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+
C.該“交換膜”可選用“質子交換膜”
D.若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當有22.4L O2參與反應時,理論上轉移4mol電子
【答案】D
【解析】
反應中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-,鐵元素被還原,應為原電池正極反應,發(fā)生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-,負極C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳,以此解答該題。
A.根據元素化合價的變化可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的過程鐵元素被還原,應為原電池的正極,所以正極反應為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-,故A正確;
B.C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳,Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-,則總反應為C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+,故B正確;
C.原電池中陰離子有向負極移動的趨勢,為防止Fe(CN)63-移向負極,同時可以使負極產生的氫離子遷移到正極,可選用質子交換膜,故C正確;
D.氧氣所處的壓強和溫度未知,無法計算氧氣的物質的量,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)汽車尾氣中的 NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖。
①已知該反應在較低溫度下能自發(fā)進行,則反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g),ΔH______0(填“>” “=”或“<”)。
②該反應達到平衡后,為同時提高反應速率和CO的轉化率,可采取的措施有______ (填字母序號)
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加 NO 的濃度 d.升高溫度
(2)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2,將一定比例的O2、NH3 和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應,反應相同時間,NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。
解釋在50 ℃~150 ℃范圍內隨溫度升高,NOx 的去除率迅速上升的原因是_______
(3)NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣脫氮技術:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密閉容器中,在相同時間內,在催化劑 A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示。
現改用催化能力稍弱的催化劑B進行實驗,請在上圖中畫出在催化劑 B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線_________(不考慮溫度對催化劑活性的影響)。
(4)某研究小組利用反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得 NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:
①由圖可知,在 1050 K 前,反應中 NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________; 在 1100 K 時,N2的體積分數為____________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 時,該反應的化學平衡常數 Kp=____________(已知:氣體分壓(P分) =氣體總壓(Pa)×體積分數)
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【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2,已知:
又知D不與Na2CO3反應,C和E均不能發(fā)生銀鏡反應,則A的結構可能有( )
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體, 其結構簡式如下圖,下列有關敘述不正確的是
A. 該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應
B. 該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
C. 1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D. 該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3,還含Ag、Cu、Fe的氧化物)生產焦銻酸鈉的工藝流程如下:
已知:i.Sb2O3、As2O3部分性質如下表:
ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液
iii.Na2SbO4不溶于水;NaSbO3﹒3H2O既不溶于水,也不溶于酸。
請回答下列問題:
(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標號)
a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃
(2)“浸出”時,往往采取比常溫稍高的浸液溫度,且選用較高濃度的Na2S溶液,采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時,Sb2O3轉化為Na3SbS3的化學方程式為__________________________________________,濾渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___________,氧化產物為Na3SbO4和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學方程式表示)
(5)As2O3對應的酸為H3AsO3,測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+,其濃度如表:
已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。
V.H3AsO3的還原性比Fe2+強。
根據題目信息,則可采用______________方法除去該廢水中的砷,除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應過程中溶液體積的微小變化)
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【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:
H2S(g)+3/2 O2(g)═SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)═3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2 O2(g)═S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)═S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為( )
A.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)B.△H4=2/3 (3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=2/3 (△H1+△H2-3△H3)
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【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應,30 min后,C的物質的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質的量一定增加0.30 mol
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息,W、X都位于第三周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量最高的元素 |
W | 最高化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)火焰呈紫色 |
Z | 原子結構示意圖為: |
(1)Q在周期表中的位置是__。
(2)W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。
(3)X單質與水反應的離子方程式是__。
(4)金屬性Y強于X,用原子結構解釋原因:__,失電子能力Y大于X,金屬性Y強于X。
(5)下列對于Z及其化合物的推斷中,正確的是__(填字母)。
A.Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
B.Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
C.Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應
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【題目】周期表及前20號元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示,Q為前20號元素中原子半徑最大的元素,QW為離子化合物.下列敘述錯誤的是
A.灼燒QW,透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色
B.X的氫化物中只含有極性共價鍵
C.X和Y分別和W形成的簡單化合物,前者更穩(wěn)定
D.Y和Q的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物
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