【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3,還含Ag、CuFe的氧化物)生產(chǎn)焦銻酸鈉的工藝流程如下:

已知:i.Sb2O3、As2O3部分性質(zhì)如下表:

ii.Ag、CuFe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水;NaSbO33H2O既不溶于水,也不溶于酸。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)“焙燒的最低溫度為_________(填標(biāo)號(hào))

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出時(shí),往往采取比常溫稍高的浸液溫度,且選用較高濃度的Na2S溶液,采取這些措施的目的是_________________________________________。浸出時(shí),Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3的化學(xué)方程式為__________________________________________,濾渣____________。

(3)“氧化時(shí)所用H2O2的電子式為___________,氧化產(chǎn)物為Na3SbO4____________.

(4)“酸洗的作用是______________________。(用化學(xué)方程式表示)

(5)As2O3對(duì)應(yīng)的酸為H3AsO3,測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3Fe2+,其濃度如表:

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

根據(jù)題目信息,則可采用______________方法除去該廢水中的砷,除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)

【答案】d 提高浸出速率 Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH Ag、Cu、Fe的氧化物 S Na3SbO4+2HCl+2H2O=NaSbO3·3H2O+2NaCl 氧化 4.75×10-19mol·L-l

【解析】

高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3As2O3,還含Ag、Cu、Fe的氧化物),焙燒,As2O3因升華而分離出;加入硫化鈉溶液,將Ag、Cu、Fe的氧化物除去,Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3,反應(yīng)為:Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH;加入過氧化氫,可將Na3SbS3氧化生成Na3SbO4S,過濾得到Na3SbO4S的混合物,然后進(jìn)行除硫,過濾得到Na3SbO4,加入鹽酸,可生成NaSbO33H2O,過濾得到NaSbO33H2O,以此解答該題。

(1)焙燒的目的是使As2O3升華,根據(jù)題目信息可知193℃時(shí),As2O3升華,所以選d;

(2)“浸出時(shí),往往采取比常溫稍高的浸液溫度,且選用較高濃度的Na2S溶液,采取這些措施的目的是增大浸出速率,提高Sb的浸出率;浸出時(shí),Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3,根據(jù)各元素的化合價(jià)可知該過程不是氧化還原反應(yīng),硫化鈉溶液顯堿性,再根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為:Sb2O3+6Na2S+3H2O=Na3SbS3+6NaOH;AgCu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液,故濾渣IAg、CuFe的氧化物;

(3)H2O2的電子式為:;過氧化氫具有氧化性,可將Na3SbS3中的Sb元素和S元素氧化生成Na3SbO4S;

(4)由流程可知,酸洗得到產(chǎn)品NaSbO3·3H2O沉淀,沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,根據(jù)元素守恒可得反應(yīng)方程式為:Na3SbO4+2HCl+3H2O=NaSbO3·3H2O+2NaCl;

(5)根據(jù)題目信息可知FeAsO4更容易沉淀,H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng),可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵渲?/span>H3AsO3Fe2+氧化得到FeAsO4沉淀;已知:Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21,H3AsO30.378g/L,則c(H3AsO3)==0.003mol/L,同理c(Fe3+)= c(Fe2+)==0.015mol/L,所以加入足量氧化劑后,H3AsO3轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀,Fe3+剩余,則除去砷后的廢液中c(AsO43-)==mol/L=4.75×10-19mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L恒容密閉容器中充入、,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): ;CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.工業(yè)上,利用上述反應(yīng)合成甲醇,溫度越高越好

B.圖象中X代表溫度,

C.圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K

D.溫度和容積不變,再充入1 mol CO,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒壓下,將CO2H2以體積比1∶4混合進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生),用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時(shí)間,測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)ΔH>0

B.圖中450 ℃時(shí),延長反應(yīng)時(shí)間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.350 ℃時(shí),c(H2)起始0.4 mol·L1CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡常數(shù)K<2 500

D.當(dāng)溫度從400 ℃升高至500 ℃,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),v(400℃)>v(500℃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某O2N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是___L。

(2)xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)mR2+、R3+判斷正確的是___

A.m=y,R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(3)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___

2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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【題目】(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示為,其名稱是________________________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色:____________________________________。

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT______________________________。

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng):__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.57%,在某溫度下V L該烴的蒸氣質(zhì)量是相同狀況下V L H2質(zhì)量的53倍,則烴A的分子式為______________;若烴A分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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【題目】一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6H12O6表示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.正極的電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.電池的總反應(yīng)為C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.交換膜可選用質(zhì)子交換膜

D.若將“K4Fe(CN)6溶液改為“O2”,當(dāng)有22.4L O2參與反應(yīng)時(shí),理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.常溫常壓下,14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023

B.64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023

D.2L0.5molL1MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020217日下午,在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對(duì)“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:

已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基;卮鹣铝袉栴}:

(1)有機(jī)物A為糠醛,它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______,A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________,DE之間的關(guān)系為_______。

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)⑤若溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng),其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構(gòu)體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________。

(5)2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算下列各題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92L,質(zhì)量為27.2g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol,其中CO2________ mol,CO占總體積的________,混合氣體的摩爾質(zhì)量為________

(2)100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

_______________

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