【題目】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)

D.裝置防止鐵釘生銹

【答案】C

【解析】

A. 該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D. 該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A

B

C

D

制備并收集氨氣

比較與的穩(wěn)定性

用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液

制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

解釋

A

25℃0.1mol/L鹽酸溶液pH=1

H2O=H++OH-

B

25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11

NH3·H2ONH4+ + OH-

C

配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

D

向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅

CO32-+H2OHCO3-+OH-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）H2S在水中的電離方程式為 。

（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向 （填左、右、不）移動(dòng)，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增大、減小、不變）。

（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向 （填左、右、不）移動(dòng)，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增大、減小、不變）。

（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入 。

（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、減小、不變），溶液pH （填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Fe3＋的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為______，應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大�。�I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A.Fe(CO)5是分子晶體

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C.Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

②CN－的電子式為__________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________，

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3C，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是________。

(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy，FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變細(xì)，N棒變粗，其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)不可能是（ ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Fe

Cu

硫酸銅溶液

C

Zn

Ag

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硝酸銅溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量

C. 相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2

D. 該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)能量變化為245kJ

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