某學(xué);瘜W(xué)科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個(gè)簡(jiǎn)易裝置,用來(lái)測(cè)定乙醇的燃燒熱,過(guò)程如下:
①用一只墨水瓶,蓋上鉆一小孔,插入一段玻璃管,燈芯通過(guò)玻璃管浸入無(wú)水乙醇中;
②取小食品罐頭盒,去了蓋子,開(kāi)口的兩側(cè)各鉆一小孔,準(zhǔn)備系線繩用,罐頭盒外面纏上石棉繩;
③用絕熱板(或用硬紙板代替)做成一個(gè)圓筒,圓筒下沿剪開(kāi)一排小孔,便于排入空氣.圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊.如圖所示;
④準(zhǔn)確量取200毫升水,倒入罐頭盒中;
⑤在自制酒精燈中注入容積的
1
2
的無(wú)水乙醇;
⑥點(diǎn)燃燈芯,使火焰接觸罐頭盒底進(jìn)行加熱,并用環(huán)形玻璃棒在罐頭盒里上下輕輕地?cái)噭?dòng);
⑦當(dāng)水溫上升到40℃~50℃時(shí),熄滅燈焰.記錄下最高溫度t2
⑧再次稱量自制酒精燈的質(zhì)量m2;
⑨更換水,添加無(wú)水乙醇,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn).
(1)請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)信息,補(bǔ)充④、⑤中實(shí)驗(yàn)操作.
 

 

(2)該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)并查閱資料得到了如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
請(qǐng)根據(jù)公式Q=
m×c×(t2-t1)×M
m1-m2
,利用測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算乙醇的燃燒熱并填入表中.
(3)結(jié)合計(jì)算結(jié)果分析誤差產(chǎn)生的原因(兩條即可):①
 
,②
 

(4)實(shí)驗(yàn)中當(dāng)水溫上升到40℃~50℃時(shí),即熄滅燈焰,記錄最高溫度,溫度太高或太低時(shí),會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響?解釋原因.
考點(diǎn):燃燒熱,探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,要測(cè)乙醇的燃燒熱,可以通過(guò)一定質(zhì)量的乙醇完全燃燒放出的熱量來(lái)加熱一定質(zhì)量的水,通過(guò)測(cè)量水加熱前后溫度變化計(jì)算吸收的熱量,然后依據(jù)反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量系數(shù)成正比,計(jì)算1mol乙醇燃燒放出的熱量,實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵在于保溫,減少熱量的損耗,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)依據(jù)該實(shí)驗(yàn)的原理需要測(cè)量的量為乙醇的質(zhì)量,水的質(zhì)量,加熱前后水的溫度,可知:
操作④準(zhǔn)確量取200毫升水,倒入罐頭盒中,測(cè)得其溫度為t1;操作⑤稱量自制酒精燈的質(zhì)量m1;
故答案為:測(cè)得其溫度為t1;稱量自制酒精燈的質(zhì)量m1;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Q=
m×c×(t2-t1)×M
m1-m2
=
200×4.18×(40.0-15.6)×46×10-3
170.68-169.95
=1285.4(KJ/mol);

實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Q=
m×c×(t2-t1)×M
m1-m2
=
200×4.18×(40.5-14.9)×46×10-3
177.50-176.60
=1093.9(KJ/mol);
故答案為:實(shí)驗(yàn)Ⅰ1285.4(KJ/mol);實(shí)驗(yàn)Ⅱ1093.9(KJ/mol);
(3)該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于保溫,避免熱量散失,上述結(jié)果偏小,可能原因,圓筒中空氣吸收熱量或者圓筒絕熱性能差;
故答案為:圓筒中空氣吸收熱量;圓筒絕熱性能差;
(4)該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于保溫,避免熱量散失,溫度過(guò)低,圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比;溫度過(guò)高,散失的熱量會(huì)更多,使誤差更大;
故答案為:溫度過(guò)低,圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比;溫度過(guò)高,散失的熱量會(huì)更多,使誤差更大;
點(diǎn)評(píng):本題考查了燃燒熱的測(cè)量,屬于實(shí)驗(yàn)題,解題關(guān)鍵在于明確實(shí)驗(yàn)的原理,找準(zhǔn)關(guān)鍵的信息,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl 氣體溶于645mL(p=1.00g/cm3)水中,所得鹽酸的密度為1.20g/cm3.試求:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后,放出多少升氣體?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)周期序數(shù)=電子層數(shù),共
 
個(gè)周期(
 
、
 
、
 
短周期;
 
、
 
、
 
長(zhǎng)周期;
 
不完全周期).填表:
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
長(zhǎng)周期
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
不完全周期
 
 
 
(2)
 
總稱鑭系元素.
 
總稱錒系元素.在錒系元素中
 
以后的各種元素,多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素,這些元素又叫做超鈾元素.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
、
 
、
 
 
都屬于糖類.組成中均含有
 
、
 
、
 
元素.
討論:人們?cè)烟穷惢衔锓Q“碳水化合物”這個(gè)說(shuō)法是否恰當(dāng)?糖類物質(zhì)一定有甜味嗎?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分.


周期
ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
 (11)(12) (13)
(1)表中元素
 
的非金屬性最強(qiáng);元素
 
的金屬性最強(qiáng);元素
 
的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào));
(2)表中元素(12)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;
(3)表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="uy24kwi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知常溫下,0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中,有0.1%的HA發(fā)生電離.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該溶液的pH=
 
.  
(2)HA的電離平衡常數(shù)Ka=
 

(3)要使溶液中
c(H+)
c(HA)
值減小,可以采取的措施是
 
.(填序號(hào))
A.加少量燒堿固體  B.通少量HCl氣體  C.加水  D.升高溫度  E.加少量NaA固體
(4)常溫下,0.1mol/L的NaA溶液顯
 
性(填“酸”、“中”或“堿”),原因是(用離子方程式表示)
 

(5)常溫下,已知NH4A溶液呈中性,HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4L氨氣
B、55 g二氧化碳
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水
D、6.02×l024個(gè)氫分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過(guò)量二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中:CO2+[Al(OH)4]-═Al(OH)3↓+HCO3-
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合:HSO3-+OH-═SO32-+H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是( 。
A、CaCl2
B、Ba(OH)2
C、H2O2
D、Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案