【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

【答案】D
【解析】解：A．酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，所以水電離出的c（H+）＜ ，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因?yàn)樘妓釟涓x子水解程度大于電離程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B正確；
C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故C正確；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
A．酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因?yàn)樘妓釟涓x子水解程度大于電離程度；
C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，溶液中氫離子濃度越大pH越�。�

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A. Ba（OH）2B. H2OC. HClD. CaCl2

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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量___________，其作用是_________。

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【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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【題目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.30 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1

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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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【題目】瓦斯中甲烷和氧氣的體積比為1:2時(shí)爆炸威力大，則此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1

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【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
C.4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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