【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10 . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P:a kJmol﹣1、P﹣O:b kJmol﹣1、P=O:c kJmol﹣1、O=O:d kJmol﹣1 . 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJmol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJmol﹣1
D.(4a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
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【題目】不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是
A. 2Fe + 3Cl22FeCl3
B. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
C. Cl2 + H2O = HCl + HClO
D. CaO + SO2 = CaSO3
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【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是( )
A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
B.正極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2
C.負(fù)極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大
D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.常溫下,在0.1molL﹣1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32﹣)
C.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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【題目】有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷,它的分子組成與烷烴相似。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
B. 甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水
C. 甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)
D. 甲硅烷的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件的影響很大,下列條件的改變肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是
A. 降低壓強(qiáng)B. 改變濃度C. 升高溫度D. 降低溫度
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【題目】X和Y均為元素周期表前20號元素,X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是:
A. 原子半徑 X<YB. 離子半徑X2->Yˉ
C. 質(zhì)子數(shù)X>YD. 氫化物的穩(wěn)定性H2X >HY
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物,其焰色反應(yīng)的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體,加熱固體A可生成D,同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A、_______;B、_______;C、_______;D、_______。
(2)寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水,再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì):①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉,固體完全溶解后,四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(填編號)___________________。
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【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)( )
A. 第①組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0 mol/L
B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物
C. 第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5 mol/L
D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3
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