【題目】有關如圖所示化合物X的說法錯誤的是

A.X的分子式是C20H20O

B.1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH溶液反應

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

D.X在酸性下的兩種水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】A

【解析】

A.由結構簡式可知X的分子式為：C20H22O4，故A錯誤；

B.X中含有一個酚羥基和一個酯基可以與氫氧化鈉反應，酯基水解產(chǎn)物中有酚羥基，又可以消耗1mol氫氧化鈉，因此1molX可以消耗3mol氫氧化鈉，故B正確；

C.X中含有酚羥基和碳碳雙鍵，均能被高錳酸鉀氧化使其褪色，雙鍵可以與溴水加成使溴水褪色，故C正確；

D.X左側苯環(huán)含有酚羥基，酯基水解右側結構為苯酚也含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.與NaOH反應的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐，高溫煅燒BaSO4部分反應如下：

BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)　ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法不正確的是（ ）

A.C60與金剛石互為同素異形體

B.氫鍵屬于化學鍵

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電

D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成，陰、陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應1h，使反應完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結晶，過濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應生成碘單質(zhì)，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫出該反應的化學方程式：___，該反應中的氧化劑是___（填化學式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設雜質(zhì)不參與反應），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，三次實驗平均消耗標準溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗，則所測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：

（1）求鋁的物質(zhì)的量___；

（2）參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制�。▕A持裝置略）

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。

（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。

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