【題目】兩份質(zhì)量相等的SO2SO3,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 氧原子的物質(zhì)的量之比是1:1

B. 硫原子的物質(zhì)的量之比是5:4

C. 氧元素的質(zhì)量之比是3:2

D. 硫元素的質(zhì)量之比是1:1

【答案】B

【解析】設(shè)質(zhì)量為mg,A、兩種物質(zhì)氧原子物質(zhì)的量分別是2m/64mol、3m/80mol,即氧原子物質(zhì)的量之比為5:6,故A錯(cuò)誤;B、硫原子物質(zhì)的量分別是m/64mol、m/80mol,即硫原子物質(zhì)的量之比為5:4,故B正確;C、根據(jù)A選項(xiàng)分析,氧原子物質(zhì)的量之比為5:6,從而推出氧元素的質(zhì)量比5:6,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)B選項(xiàng)分析,硫元素的質(zhì)量比為5:4,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡,X、YZ的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V)<V),則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后,對(duì)容器升高溫度時(shí),其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量Mg100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng),固體全部溶解后再加入2mol/LNaOH溶液,生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為

A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是:(

A.刻度線(xiàn)B.容積C.溫度D.配制溶液的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(若是離子反應(yīng),則寫(xiě)出離子方程式,若不是離子反應(yīng),則寫(xiě)出化學(xué)方程式)。

(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):_____________;

(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣: _____________

(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣: _____________;

(4)銅和濃硝酸反應(yīng): _____________

(5)二氧化硫催化氧化: _____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì),G、J的焰色均為黃色。反應(yīng)煉鐵高爐中的重要反應(yīng);反應(yīng)可用于焊接鐵軌。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)式為 ,J的化學(xué)式為

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(3)DG是侯氏制堿法主要反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)KH是制作印刷電路板的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 。

5FL是鋁土礦提純中的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)硫酸鉀()具有強(qiáng)氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下:

(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過(guò)硫酸銨溶液.寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示.在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,__________________________,干燥.

(3)樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:稱(chēng)取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30mL水溶解.

步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過(guò)量),搖勻,在暗處放置30min.

步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL.(已知反應(yīng):I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”,立即進(jìn)行步驟3,則測(cè)定的結(jié)果可能_______(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”);上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

(4)將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示(H+濃度未畫(huà)出).圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作:取液體試劑,取固體試劑,溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,有兩瓶體積相等的CO和CO2,這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___,所含的原子總數(shù)目之比為___,質(zhì)量比為___,密度之比為___。

(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中,

______元素被氧化,_______是氧化劑。

②用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),則被還原的H2SO4___g,生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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