Question

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即為(3－1.2)：1.8：1.2=3：3：2，3Z3X＋2Y，故錯誤；B、此反應(yīng)正向是物質(zhì)的量增大，恒容狀態(tài)下，物質(zhì)的量增大，壓強增大，反應(yīng)速率加快，恒壓下，濃度減小，反應(yīng)速率變慢，因此達(dá)到平衡時所需的時間大于t0，故錯誤；C、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，屬于等效平衡，即Y為固態(tài)或液態(tài)，故正確；D、升高溫度，氣體膨脹，體積增大，不能說明此反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，故錯誤。