14．某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰水中可以得到漂白粉．
（1）寫出A、B的化學式：AHCl，BCl2．
（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）寫出B通入石灰水中制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 由①②可知，黃綠色氣體B為Cl2，則氣體A為HCl，氣體B通入石灰水中可以得到漂白粉，是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析回答．

解答 解：由①②可知，黃綠色氣體B為Cl2，則氣體A為HCl，氣體B通入石灰水中可以得到漂白粉，是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
（1）上述分析可知A為HCl，B為Cl2，
故答案為：HCl，Cl2；
（2）A的濃溶液與MnO2 共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）B通入石灰水中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是氯氣及其化合物性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應�、蹪釮2SO4稀釋　④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　⑥NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌．
A．②③④⑥B．①②⑥C．②③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵生成的是（　　）
A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液B．氯化氫溶于水
C．氯化氫與氨反應D．鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b （填標號）．

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍．
（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化取樣，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化．
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯．
（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)．
B中品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2； C中Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；D中酸性KMnO4溶液或溴水溶液褪色，說明SO2有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離方程式：H2O=H++OH-
B．pH=7的溶液一定是中性溶液
C．升高溫度，水的電離程度增大
D．將稀醋酸加水稀釋時，c（H+）減小，c（OH-）也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．
據(jù)此可判斷（　�。�
A．a＜bB．上述反應是吸熱反應
C．a＞bD．上述反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某短周期元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HnX．在標準狀況下，8.5g HnX氣體的體積是5.6L． 17g HnX氣體與200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反應．
（1）求X的相對原子質(zhì)量．
（2）寫出HnX的化學式，并用電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知檸檬酸僅由C、H、O三種元素組成．其分子量不超過200，其中含氧元素58.3%．通過計算并寫出檸檬酸的分子式C6H8O7．
（2）已知某有機物的分子式為C9H10O3且具有下列性質(zhì)：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體．
②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）．該有機物的結(jié)構(gòu)可能6種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣．某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設計了如下實驗裝置．
請按要求回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）欲除去Cl2中的HCl，裝置B應選用的試劑為a．
a．飽和食鹽水b．飽和氫氧化鈉溶液c．飽和亞硫酸鈉溶液
（3）進入裝置B中的Cl2中含有的雜質(zhì)，除HCl外還有水蒸氣，欲除去該雜質(zhì)，裝置C中盛放的試劑名稱為濃硫酸．
（4）裝置D中的一處明顯的錯誤為進氣導管靠近瓶塞且出氣導管靠近瓶底，應倒過來．
（5）裝置E中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液，其作用為吸收多余的氯氣尾氣，防止尾氣泄露，污染環(huán)境．
（6）加熱150mL 12mol/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反應充分發(fā)生，則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為896 mL．

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