11．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．是舊鍵斷裂新鍵形成的過程B．都有能量變化
C．都有新物質(zhì)生成D．都需要加熱

分析 化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，則一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，從而一定有能量變化，以此來解答．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵斷裂新鍵形成的過程，故A選；
B．能量變化的原因是舊鍵斷裂新鍵形成，故B不選；
C．有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化的特征，故C不選；
D．化學(xué)反應(yīng)中不一定需要加熱，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)與能量變化的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意本質(zhì)與特征的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時(shí)，在2L 容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率0.05mol•（L•min）-1
反應(yīng)開始至5min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
（3）5min后X的生成速率與5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

（1）物質(zhì)C和M均為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，則C的電子式為，M的學(xué)化式為NaClO．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)工業(yè)中常以海帶為原料提取碘單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室模擬該流程時(shí)，其中一個(gè)步驟是向海帶灰溶解后的濾液中先滴入幾滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X．則X溶液可以是BD．
A．HCl溶液B．H2O2溶液C．氨水D．Cl2水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）
（3）寫出由無水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在銅鋅原電池中，下列敘述正確的是（　　）
A．正極附近硫酸根離子濃度增大
B．負(fù)極附近硫酸根離子濃度增大
C．正負(fù)極附近硫酸根離子濃度基本不變
D．若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，說明鋅做正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在-定條件下直接反應(yīng)得到：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列有關(guān)NF3的敘述不正確的是（　�。�
A．NF3是一種極性分子B．NF3提供孤電子對的能力比NH3強(qiáng)
C．NF3中的N呈+3價(jià)D．NF3中的N采取sp3雜化成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是溴原子、羧基；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有①②④（填序號）；
①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．化學(xué)方程式為：2M=N
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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