Question

16．三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH₃）和氟（F₂）在-定條件下直接反應(yīng)得到：
4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F．下列有關(guān)NF₃的敘述不正確的是（　�。�

• A． NF₃是一種極性分子
• B． NF₃提供孤電子對(duì)的能力比NH₃強(qiáng)
• C． NF₃中的N呈+3價(jià)
• D． NF₃中的N采取sp³雜化成鍵

Answer 1

分析 A．NF₃為三角錐型，N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)；
B．NF₃、NH₃的中心原子均為N；
C．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)，F(xiàn)為-1價(jià)；
D．N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，N-F鍵數(shù)為3．

解答 解：A．NF₃和氨氣結(jié)構(gòu)相似，且正負(fù)電荷重心不重合，是一種極性分子，故A正確；
B．NF₃、NH₃的中心原子均為N，均可提供1對(duì)孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C．NF₃中氟元素的電負(fù)性大于氮元素，F(xiàn)元素是-1價(jià)，則N呈+3價(jià)，故C正確；
D．N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，N-F鍵數(shù)為3，則NF₃中的N采取sp³雜化成鍵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子雜化、空間結(jié)構(gòu)、分子極性等，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．