Question

【題目】實驗室需要0.5mol/L CuSO4溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _____（填序號），配制上述 CuSO4溶液需用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還有_______（填儀器名稱）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)配制CuSO4溶液時，如果用CuSO4固體，應該稱量固體的質(zhì)量為________；如果用CuSO4· 5H2O固體配制，應該稱量固體的質(zhì)量為__________。配制硫酸溶液時，需要取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________。

(4)下列操作對溶液的濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

①沒有對溶解固體時用到的燒杯洗滌_______________。

②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥_______________。

③配制的過程中有少量的液體迸濺出來_______________。

④定容時不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出_______________。

⑤定容時俯視刻度線_______________。

Answer 1

【答案】A、C 500mL容量瓶、膠頭滴管 B、C、D 40.0g 62.5g 13.6mL 偏小 沒影響 偏小 偏小 偏大

【解析】

（1）根據(jù)配制溶液的實驗中的儀器進行分析；

（2）根據(jù)m=cVM分析固體的質(zhì)量；

（3）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變分析；

（4）根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析濃度的變化。

(1)配制溶液時使用的儀器為容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，天平等。所以不用的是燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；配制上述CuSO4溶液需用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)容量瓶只是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能貯存溶液，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，更不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選B、C、D；

(3)配制0.5mol/LCuSO4溶液450mL試劑應配制500mL，需要的硫酸銅的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×160g/mol=40.0g；若用硫酸銅晶體，則質(zhì)量為0.5mol/L ×0.5L×250g/mol=62.5g；配制0.5mol/L硫酸溶液500mL需要的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為=13.6mL；

(4)①沒有對溶解固體時用到的燒杯洗滌會使溶質(zhì)有損失，濃度偏��；

②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥對實驗無影響；

③配制的過程中有少量的液體迸濺出來，溶質(zhì)有損失，故濃度偏��；

④定容時不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，故濃度偏小；

⑤定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度偏大。