【題目】下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),下列判斷錯誤的是

A. AlF3晶體是離子晶體,AlCl3晶體是分子晶體

B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

【答案】B

【解析】

A、AlF3晶體的熔點較高屬于離子晶體,AlCl3晶體的熔點較低屬于分子晶體,A正確;

B、晶體中離子所帶電荷越多,離子半徑越小,晶格能越大離子半徑:Al3+<Na+,F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能,B錯誤;

C、二氧化碳晶體屬于分子晶體,二氧化硅晶體屬于原子晶體,所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體,C正確;

D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高,屬于離子晶體,所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體,D正確

綜上所述,本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫是一種很活潑的元素,在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,帶有強烈的SO2氣味,久置于空氣中易被氧化,其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5

(1)裝置中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替,原因是______________________________________________。

(2)裝置中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的操作是__________。

(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案_______________

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量,實驗方案如下。

步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋至100 mL。

步驟2:量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)溶液的pH≤2,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。

(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。

A.未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后氣泡消失

D.讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2012·課標全國卷]9分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:




溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________;

2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______;

3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母);

A.重結(jié)晶  B.過濾  C.蒸餾  D.萃取

4)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達到減少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是______

A.上述反應(yīng)的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1

C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)

D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH

E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________、________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時,陰極的電極反應(yīng)式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl數(shù)目為3NA,且n(Cl)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時,陽極失去的電子數(shù)為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA

D. 在標準狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為

2Fe元素位于周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學式)。

3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。

4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、CD、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (2)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是______,制取漂白粉的反應(yīng)方程式為______,漂白粉漂白和消毒的主要原因是:_______(文字表述),漂白粉在空氣中長時間放置失效的原因是:__________(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于摩爾的理解正確的是

A.摩爾是一個物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

C.國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

D.1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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