【題目】X，Y，Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（ ）
A.X2YZ4
B.XY2Z3
C.X3YZ4
D.XYZ3

【答案】A
【解析】解：短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，則X處于ⅠA族，Y、Z處于ⅥA，Z位于Y的上一周期，則Z為氧元素，Y為硫元素．X為+1價，Y、Z可以形成SO32﹣、SO42﹣ ， 所以X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為X2YZ3、X2YZ4 ，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。

甲方案：

實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g

②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱

④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g

⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

乙方案：

在天平上準確稱取0.3000 g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mo1·L-1，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3。重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00 mL。

（3）配制上述鹽酸標準溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液________mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）。

（4）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為___________（用百分數(shù)表示，精確到0.1％）。

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實驗時，裝置A中c的作用_____________、_____________。

（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和__________（填寫字母標號）進行實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（　　)

A. 升高溫度，正、逆反應速率均加快

B. 增大壓強，化學平衡正向移動

C. 當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態(tài)

D. 充入O2，可提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)該反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1) 電極X的材料是____________(寫物質名稱)；電解質溶液Y是______________ (寫化學式)；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為__________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________________；

（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應

根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是

A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．Z2在①③反應中為氧化劑

C．氧化性強弱的順序為：XO4->Z2>B2>A3+

D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數(shù)K1＝________。

（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2＝0.81，可以推知平衡時c(H2O)＝______________(保留2位有效數(shù)字)。

（3）該可逆反應的正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，可用離子方程式H++OH－= H2O表示的是

A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，最外層未成對電子數(shù)最多的是（ ）

A. O B. Fe3+ C. Si D. P

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