【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中先滴加適量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

B

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸

在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解成了NO2

C

左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、含有Ag+的溶液與BaCl2反應(yīng)也能生成白色沉淀;B、硝酸鹽溶液中加入稀硫酸,構(gòu)成的硝酸與還原性微粒反應(yīng),NO3-被還原為NO,NO遇空氣生成紅棕色的NO2;C、在同一硬質(zhì)玻璃管中,Cl2Br2都能把I-氧化生成I2;D、SO3溶于水生成硫酸,電離出的H+NO3-構(gòu)成的硝酸能把SO2氧化為SO42-。

A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-,再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4,所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種,但是若溶液中含有Ag+,也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,因此A不正確;

B、加入的硫酸與NO3-構(gòu)成硝酸,能氧化Fe2+,而NO3-被還原為NO,NO遇空氣生成紅棕色的NO2,故硝酸分解生成NO2的結(jié)論是不正確

C、含有NaBr的棉球顯橙色,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2,因溴易揮發(fā),與Cl2一起與含有KI淀粉的棉球作用而呈藍(lán)色,無法確定是哪種物質(zhì)把I-氧化為I2,故結(jié)論不正確;

D、SO3溶于水生成硫酸,電離出的H+NO3-構(gòu)成的硝酸把SO2氧化為SO42-,所以白色沉淀只有BaSO4,故D的結(jié)論是正確的。本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A.2種核素,他們互稱同位素B.C60C70互稱同素異形體

C.CH3CH2OHCH3OCH3互為同系物D.硝基苯可看成是由苯基和-NO2兩種基團(tuán)組成

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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中 Cl等雜質(zhì),選擇裝置________________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________________

(3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從________(填)口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________________。

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【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

1 2 3 4

A. 1所示裝置制取并收集氨氣

B. 2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,B、EF、HI均為氣體,F無色無味,且能使澄清石灰水變渾蝕;B、EI均有刺激性氣味,E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,I為紅棕色。A是一種常見的氮肥,F也能由A直接分解可得到。C、GK的焰色反應(yīng)呈黃色。(反應(yīng)中部分生成物己略去)

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 物質(zhì)D的化學(xué)式為______,D的其水溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法為(文字表述)______。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:______

(4)寫出物質(zhì)E的電子式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Fe2+、Al3、Ca2Mg2):

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:

陽離子

Fe3

Fe2

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

1 酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是____(至少寫兩條)。

2H2O2的作用是_____

3)調(diào)pH8是為了除去___(填Fe3、Fe2、Al3、Ca2Mg2)。

4)鈉離子交換樹脂的原理為MnnNaR→MRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是___(填Fe3、Fe2、Al3、Ca2Mg2)。

5)已知以下氧化還原反應(yīng)方程式(未配平):Na2Cr2O7SO2H2OCrOH)(H2O5SO4Na2SO4;以上反應(yīng)各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol CrOH)(H2O5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 相對(duì)于途徑②,途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. X可能是SO2SO3的混合氣體

D. CuSO4溶液蒸發(fā),利用余熱蒸干,可制得膽礬晶體

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【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=283kJmol-1 △H=286kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=761kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H= ___________

2)為了提高COH2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。(寫出兩點(diǎn))

3)實(shí)驗(yàn)室模擬用COH2反應(yīng)來制甲醇,在250 ℃下,將一定量的COH2投入10 L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)變化如下表所示:

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;

在圖1中畫出反應(yīng)開始至第6 min時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線,并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______

4)利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低,裝置如圖2,寫出 陽極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________,電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。

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