Question

（14分）Br₂和Fe³⁺ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強(qiáng)弱。

實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。

實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

（1）提出假設(shè)：

甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，則反應(yīng)的離子方程式為                         ；

乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是            （填化學(xué)式）。

（2）通過進(jìn)一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測：

方案	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍(lán)色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則     正確

①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反應(yīng)                               （用離子方程式表示），

所以預(yù)測結(jié)論不正確。

③請另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）Br₂ + 2Fe²⁺  2Br^－ + 2Fe³⁺（2分）；        Br₂（2分）。

（2）乙（2分）          ①否（2分）       ② 2Fe³⁺ + 2I^－  I₂ + 2Fe²⁺ （2分）

③請另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。（以下每空2分）

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液	若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)

（注：其他合理答案也給分）

【解析】