Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點時，c(B+)=c(A-)

C. c點時，混合溶液中隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由圖可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HAH++A可知：，故A錯誤；B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A)>c(H+)=c(OH)，故B正確；C.c點時，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，減小，減小，故C錯誤；D.a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；本題選B。