8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為（　　）
A．0B．+2C．+3D．+6

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2R2O7中X元素發(fā)生還原反應，令R元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒計算a的值．

解答 解：令R元素在產物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉移守恒，則：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度不大，表示出得失數(shù)目是解題關鍵，熟練掌握電子轉移守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）D裝置的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入裝置C干擾碳酸鈣的定量測定
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．實驗結束時繼續(xù)通入空氣一會兒．      
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）進行三次實驗，每次實驗中準確稱取8.00g樣品，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為25%．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．這樣做不行，為什么？B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，生產流程如圖所示：

已知：（1）步驟?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
開始沉淀pH4.21.57.36.4
完全沉淀pH6.73.29.89.0
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答相關問題：
（1）步驟?①中每生成64g硫，轉移電子的數(shù)目為5NA；
（2）步驟?②中pH的范圍是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化學式為Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸鹽溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若兩溶液按體積比2：1混合，恰好達到溶解平衡，則MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步驟④發(fā)生的離子反應方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）稱取0.58g軟錳礦于燒杯中，再分別向燒杯中加入過量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和過量的硫酸，充分攪拌溶解，過濾，將濾液轉移至錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有關反應如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①實驗過程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分產生了氣泡，則會使滴定時消耗的KMnO4溶液體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②計算軟錳礦中MnO2 的百分含量：15.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是（　�。�
A．某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．將0.02 mol．L-1 HCI溶液與0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等體積混合后，溶液pH約為12
C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3•H20和NH4Cl時，溶液的pH≥7
D．向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．密閉容器中有反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）變化如右圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．0～5 min內，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
B．10 min時改變的外界條件可能是升高溫度
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
D．12 min時反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖是2008年北京奧運會的“祥云”火炬，與悉尼奧運火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點如下表：

丙烷丁烷
沸點/℃-42.6-0.5
下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．丙烷燃燒生成的產物無害，是環(huán)保型燃料
B．丙烷的沸點比丁烷低，是因為分子間作用力比丁烷弱
C．丙烷在低溫時保持的壓力比丁烷大
D．丙烷和丁烷都不存在同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．l mol H20最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．常溫下，46 g N02所含分子數(shù)目為NA
D．pH=l的硫酸中所含S042-的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成份的判斷正確的是（　�。�
A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
C．可能有Cl2D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．
①2min內，A的平均反應速率為0.3mol/（L•min）；x=2；
②若反應經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中C的體積分數(shù)為22%，則B的轉化率是36%；
（2）若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6mol A氣體和2mol B氣體．

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