20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．l mol H20最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醛所含的σ鍵數(shù)目為2NA
C．常溫下，46 g N02所含分子數(shù)目為NA
D．pH=l的硫酸中所含S042-的數(shù)目為0.05NA

分析 A、一個(gè)水分子能形成2個(gè)氫鍵；
B、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醛中含3molσ鍵來(lái)分析；
C、N02中存在平衡：2N02?N204；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、一個(gè)水分子能形成2個(gè)氫鍵，故1mol水可以形成2mol氫鍵即2NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲醛中含3molσ鍵，故0.5mol甲醛中含1.5molσ鍵即1.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、N02中存在平衡：2N02?N204，故46gNO2中的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氯化砜（SO2C12）是一種無(wú)色液體，常用于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的氯化等．其熔點(diǎn)為54.1℃，沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

（1）制�。畬�(shí)驗(yàn)室可利用SO2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 （丁中放有樟腦液，起催化作用）．已知SO2（g）+C12（g）?SO2C12 （g）△H＜0．
①上圖實(shí)框中儀器戊的名稱(chēng)為球形冷凝管；虛框中未畫(huà)出的儀器最好選用戊 （填“戊”或“己”）．
②如果將丁裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
③下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是c（填編號(hào)）
a．組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
b．乙、辛裝置為洗氣裝置，可分別用于氣體的除雜和干燥
c．丙、庚裝置中可盛放相同的藥品
d．甲裝置中可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制C12，寅裝置中可用濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制SO2
（2）提純．將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是降低二氯化砜的沸點(diǎn)，減少二氯化砜的分解．
（3）測(cè)定．取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為92.7%．
（4）貯存．二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是二氯化砜久置后分解會(huì)生成氯氣的溶解再二氯化砜中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溶液可能含有如表離子
陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子SO42-、OH-
將Na2O2逐漸加入到上述溶液并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
提示：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生的氣體是NH3和O2．
（2）上述溶液中一定存在的離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-．圖中橫坐標(biāo)字母c=9mol．
（3）加Na2O2固體到bmol時(shí)所得沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2和Al（OH）3．
（4）用離子方程式表示加Na2O2固體到amol前沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑．
（5）檢驗(yàn)溶液中還可能大量含有的離子，其具體操作是用鉑絲蘸蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若呈紫色，則證明有K+，反之，則證明沒(méi)有K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NA
C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某同學(xué)將質(zhì)量為m1g的NaHCO3固體放在試管中加熱片刻，冷卻后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2g，試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，生成Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{106（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋?zhuān)贵w積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍．對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是[說(shuō)明：pH=-lgc（H+）]（　　）
A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③
B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③
C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②
D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

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