Question

【題目】按要求填空：

（1）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式為____________________。若生成標準狀況下2.24 L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _______________。

（2）向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號)_____________________________________。

（4）在甲、乙兩個燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 0.2mol Cl2+2I=2Cl+I2 ②⑥⑦ Na＋、CO32－、OH-

【解析】

（1）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式為：MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O；生成標準狀況下2.24 L Cl2，即0.1molCl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；

（2）向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，說明有I2生成，故反應的離子方程式為：Cl2+2I=2Cl+I2；

（3）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物。由此可知，屬于電解質(zhì)的是：②⑥⑦；

（4）甲燒杯中的溶液呈藍色，說明甲燒杯中含有Cu2+，因Cu2+與CO32－、OH－不能大量共存，故溶液中的陰離子為SO42－，故乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是Na＋、CO32－、OH-。