【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列說法中正確的是

A. 氧氣過量,所以充分反應(yīng)后可生成2molSO3

B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,增大SO2的濃度,平衡右移,故SO2的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

A. 因?yàn)?/span>2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)盡管氧氣過量,但可逆反應(yīng)也不能進(jìn)行徹底,所以不可能生成2 mol SO3。故A錯(cuò);B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就等于摩爾質(zhì)量為M= 因n減小,m不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大,故B錯(cuò);C. 因?yàn)?/span> 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0是個(gè)放熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率減小,故C正確;D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,增大SO2的濃度,平衡右移,故SO2的轉(zhuǎn)化率=增大SO2的濃度,相當(dāng)于SO2增大,所以SO2的轉(zhuǎn)化率減小,故C正確;D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,增大SO2的濃度,平衡右移,故SO2的轉(zhuǎn)化率增大故D錯(cuò)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中,同時(shí)滴入適量H2SO4,并用水浴加熱,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(  )

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《天工開物》中記載鐵器淬與膽礬水中,即成銅色也,該過程中涉及的反應(yīng)類型為

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,離子方程式為____________________。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _______________。

(2)向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(3)①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))_____________________________________。

(4)在甲、乙兩個(gè)燒杯中,分別含有下列離子中的三種:Cu2+、Na、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示,則:

(1)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol NaOH時(shí),Al3+已完全轉(zhuǎn)化為____________(填微粒符號(hào))

(2)圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質(zhì)的量之比為 ____________。

(3)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I.己知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O

C-O

C-H

H-H

O-H

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K,將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中,反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡,則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________

(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0molCO26.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

X1

Y1

Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”);

②P2下,I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

III.在一定條件下,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol,則平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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【題目】(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處:

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________

②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。

③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是________。

④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

B.2Na+Cl22NaCl

C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

E.CaO+CO2===CaCO3

F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________

③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個(gè)能級(jí)中能量最高的是__________________

(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。

(3)金屬Fe具有導(dǎo)電性,溫度越高其導(dǎo)電性越____________,其原因是__________________。

(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項(xiàng)字母);

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式,并表示出配位鍵____________________。

(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

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