【題目】下列過程中不涉及化學(xué)變化的是

A.糧食釀酒 B.用食醋除去水壺中的水垢

C.用木炭除去冰箱中的異味 D.蘋果腐爛

【答案】C

【解析】本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定。A、糧食釀酒有新物質(zhì)乙醇生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B、用食醋除去水壺中的水垢,是食醋中的乙酸與碳酸鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C、用木炭除去冰箱中的異味,是利用木炭的吸附性,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C正確;D、蘋果腐爛有菌類等新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2g+F2g2HFg;△H= -270kJ/mol,下列說法正確的是

A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A.檢驗(yàn)NH時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

B.向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱,以檢驗(yàn)蔗糖是否水解

C.將混有HClCO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl

D.將Al2(SO4)3溶液蒸干制備Al2(SO4)3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaClBa(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是_______________,裝置③的作用是______________________。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為________________________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;

②趁熱過濾;

________________________;

④低于60 ℃干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO4I4H===2H2O2I2Cl)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 2S2O===2IS4O)。

(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含mc、V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. Cu(NO3)2 D. 氨水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示。

(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測(cè)其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】[Fe(HSO3)]2為紅棕色,它可以將Fe3還原為Fe2。生成

[Fe(HSO3)]2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2的原因:_________________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2Fe3反應(yīng)的離子方程式: ________________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

5 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

5 mL重新配制的1 mol·L1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2,其現(xiàn)象為____________________。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

.SO2FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2;

.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程;

.____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源,生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。

1下列有關(guān)說法正確的是

A生物質(zhì)能,本質(zhì)上能來源太陽能

B由纖維素水解獲得的乙屬生物質(zhì)能

C生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

D由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

2 由生物質(zhì)能獲得的COH2,當(dāng)兩者1: 1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是________。

A汽油 B C甲醛HCHO D乙酸

3 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生:

Cs+CO2g═2COg;H=+172kJ/mol

CH4g+H2Og═COg+3H2gH=+206kJ/mol

CH4g+2H2Og═CO2g+4H2g;H=+165kJ/mol

Cs+H2Og═COg+H2gH=____________kJ/mol

4由生物質(zhì)能獲得的COH2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

5 己知稀溶液1molH2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

(1)煅粉主要含MgO____________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶;若濾液c(Mg2)小于5×106 mol·L1,則溶液pH大于________[Mg(OH)2Ksp5×1012];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________________

(2)濾液中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液中僅通入CO2,會(huì)生成_________________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

(3)NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為____________。

(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlClAl2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。

[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率:常溫下,用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。

(1)對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因,請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè):

假設(shè)Ⅰ_______________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________。

并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:

驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。

驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。

[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。

(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.2v(NH3)=v(CO2 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”、“減小”或“不變”).

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=).

(3)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如下圖所示.

⑤計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:

⑥根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大: 。

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