Question

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強(qiáng)的是硫化氫（寫名稱）．
（2）D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過程的化學(xué)方程式為+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）元素F的單質(zhì)常溫下是一種有色氣體，工業(yè)上主要是通過電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過程的化學(xué)方程式為2H₂O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（5）C與F兩種元素的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見的一種的調(diào)味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，如果反應(yīng)后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應(yīng)過程中兩種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，則A為H元素；B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為N元素；D與E同主族，E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素、D為O元素，可推知F為Cl．
（1）非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣；
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；
（4）硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成二氧化硫與水；
（5）氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，溶液呈酸性，NH₄⁺離子水解，所以NH₄⁺離子濃度小于氯離子；
（6）由日常生活中的調(diào)味品可知H、C、O組成的X是醋酸，Y是HCl，等pH的CH₃COOH、HCl溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向右移動，醋酸中c（H⁺）大于鹽酸中的．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，則A為H元素；B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為N元素；D與E同主族，E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素、D為O元素，可推知F為Cl．
（1）非金屬性S＜Cl，故硫離子的還原性大于氯離子，所以還原性較強(qiáng)的是硫化氫，
故答案為：硫化氫；
（2）過氧化鈉與人呼出的二氧化碳反應(yīng)，生成人呼吸所需要的氧氣，該過程的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，化學(xué)方程式為：2H₂O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
故答案為：2H₂O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（4）硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，溶液呈酸性，NH₄⁺離子水解，所以NH₄⁺離子濃度小于氯離子，離子濃度為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
故答案為：化合反應(yīng)；酸；c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
（6）由日常生活中的調(diào)味品可知H、C、O組成的X是醋酸，Y是HCl，等pH的CH₃COOH、HCl溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向右移動，醋酸中c（H⁺）大于鹽酸中的，所以醋酸中的反應(yīng)速率大于鹽酸中的，
故答案為：＞．

點(diǎn)評 本題比較綜合，涉及元素周期律、周期表的結(jié)構(gòu)、過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的工業(yè)制備、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較、簡單的鹽類水解的知識，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度不大．