【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol,下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(A)c(B)c(C) = 1:2:3

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ

D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng);

B. 平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比無法判斷;

C. 反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化;

D. 升高溫度反應(yīng)速率加快;

A. 體積固定的密閉容器中,該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變,但無法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 因反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)過程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量,即小于a kJ,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比,當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快,故D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O218O2互稱為同素異形體

C. 40K40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素,物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11;卮鹣铝袉栴}:

(1)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:___________。

(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________;

②調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰當(dāng)?shù)膒H范圍為___________;

③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去,兩種沉淀共存時(shí)溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,則c(Mg2+)=___________。

(3)碳化結(jié)晶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,可以得到重要的無機(jī)功能材料MnO2,該電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)25℃時(shí),向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體,溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________

A.C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:5g甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N2+3H2===2NH3 ΔH=a kJ·mol1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol1

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯,分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置,添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱35min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C,乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C,乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。

1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

2)加入的濃硫酸作用為____,裝置乙中球形干燥管的作用是_____

3)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。

4)停止加熱后,振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄,其主要原因可能是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. T℃時(shí),1LpH=6純水中,含108NA個(gè)OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. pH=1H3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 1molCON2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中,正確的是( )

A. 灼燒氯化銣時(shí),火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物,易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,鈉的金屬性最強(qiáng)D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不完全正確的是

A.酸雨——SO2、NO2CO2B.光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy、CO

C.溫室效應(yīng)——CO2、CH4D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等

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同步練習(xí)冊(cè)答案