【題目】當(dāng)今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅,下列對應(yīng)關(guān)系不完全正確的是
A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學(xué)煙霧——NO2、CxHy、CO等
C.溫室效應(yīng)——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等
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【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol,下列說法正確的是
A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c(A):c(B):c(C) = 1:2:3
C. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時放出熱量a kJ
D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快
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【題目】下列離子方程式中不正確的是( )
A. 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3 NA
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H= - akJ·mol-1,向密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子,充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ
C. 常溫常壓下,28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是( )
A. Mg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被還原了
B. KMnO4受熱分解,Mn元素化合價一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被還原
C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,H2O中H元素的化合價既有升高,又有降低
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點小于點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbdD.abcd
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