18．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是：
（1）則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1molH2，1mol該有機物可以跟1molNaHCO3反應(yīng)，1mol該有機物可以跟1molNaOH反應(yīng)．
它可以通過不同的反應(yīng)得到如圖物質(zhì)：

（2）A中官能團(tuán)的名稱是：羥基、羧基．

（3）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：．

（4）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機反應(yīng)類型：
A→C：消去反應(yīng)A→D：取代反應(yīng)．

分析 （1）1mol中含有1mol羧基、1mol羥基，能夠與2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，與1mol氫氧化鈉反應(yīng)；
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子中中含有的官能團(tuán)名稱；
（3）A發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成B，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式，A、D的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán)的變化，然后判斷反應(yīng)類型．

解答 解：（1）1mol中含有1mol羧基、1mol羥基，能夠與2mol鈉反應(yīng)生成1mol氫氣；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機物能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)；1mol羧基能夠與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，
故答案為：1；1；1；
（2）中含有的官能團(tuán)名稱為羥基和羧基，
故答案為：羥基、羧基；
（3）A通過分之內(nèi)酯化反應(yīng)生成B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)；A中羥基被Br原子取代生成D，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，
故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，涉及反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式書寫、官能團(tuán)判斷等知識，熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色的是（　　）
A．苯B．乙酸C．乙烷D．油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A．異戊烷B．  2-甲基丁烷C．  間二甲苯D．  
2-甲基-4-丁醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的學(xué)名為丁烯二酸，是生產(chǎn)藥物喹硫平的原料之一，它的合成路線如下：

（1）富馬酸中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）反應(yīng)②反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）流程中設(shè)計反應(yīng)③⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化．
（4）E→F的化學(xué)方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在下列結(jié)構(gòu)中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的化合物是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，試從電子排布角度解釋Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的價電子3d6失去一個電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供配位電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為6．
（4）金屬Cu2O為半導(dǎo)體材料，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液及一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式或離子方程式正的（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO2→2+CO32-
C．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$ 
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．利用原電池原理可以探究金屬的活動性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動性比銅強的方案是①③④．（填序號）
方  案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案