【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):
下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:Y>Z>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y<Z
C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物
【答案】C
【解析】
根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素。
A.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個(gè)電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項(xiàng)正確;
B.同一周期從左向右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng),B項(xiàng)正確;
C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,據(jù)圖回答下列問題。
(1)圖中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________________,屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。
(2)b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________,其中熱穩(wěn)定性最弱的是______。
(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是( )
A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B.HCHO在反應(yīng)過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂
C.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D.該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。
主反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ·mol-1
副反應(yīng):H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。
②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],有利于甲醇水蒸氣重整制氫,理由是___________。
③某溫度下,將n(H2O):n(CH3OH)=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________(忽略副反應(yīng))。
(2)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其反應(yīng)原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJ·mol-1,在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
壓強(qiáng)為p1時(shí),在N點(diǎn):v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”),N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol2·L-2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:
I.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;
II.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應(yīng)后,過濾,得到銅;
III.合并I和II中的濾液,通入足量氯氣;
IV.……,得到FeCl36H2O晶體。
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________;
(2)試劑A是______;
(3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______;
a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在
(4)完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是______(填字母)。
abcd
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,(已知HA=H++HA- HA- H++A2-)則下列說法中正確的是( )
A.pH=3.0時(shí),可以計(jì)算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.該實(shí)驗(yàn)左邊的滴定管為堿式滴定管,用來盛裝NaOH溶液,燒杯中并加酚酞作指示劑
D.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,反應(yīng):的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的
B.達(dá)到平衡時(shí),
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關(guān)化工原料苯乙炔的下列敘述正確的是
A.51 g該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個(gè)HCl
C.1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAD.苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng)。計(jì)算:
(1)6.5gZn的物質(zhì)的量?_________。
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?_________。
(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?__________。
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