【題目】一定條件下，反應：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的

B.達到平衡時，

C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應的的平衡轉化率為90%

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干所給圖象，可以看出平衡轉化率隨溫度升高而降低，從而判斷出該反應是放熱反應。

A.由圖可知，反應物起始物質的量之比一定時，溫度升高，的平衡轉化率降低，平衡逆向移動，則有，A項錯誤；

B.達到平衡時，由反應速率與化學計量數(shù)的關系可得，，B項錯誤；

C.圖中b點溫度高于c點，而溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故b點對應的平衡常數(shù)K值小于c點，C項錯誤；

D.圖中a點的平衡轉化率為60%，曲線Ⅰ中，設起始時，則，反應中消耗的為1，則a點對應的的平衡轉化率為，D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】常溫時，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說法正確的是( )

A.a點對應的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點對應的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

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【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質：

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

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【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現(xiàn)場

D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會__(填“增強”或“減弱”)

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是__(填字母)。

A.a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b

B.上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是__。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1

反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。

反應2：熱化學方程式為__。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___。

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為__；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則CO的轉化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：

實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。

①讀數(shù)前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應方向的說法，正確的是

A.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)

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【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）

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