【題目】下列化合物中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（ ）
A.乙醇
B.氯甲烷
C.氯乙烷
D.乙酸乙酯

【答案】C
【解析】解：A．乙醇不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；
B．氯甲烷只含有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．氯乙烷含有氯原子，可發(fā)生水解反應生成醇，發(fā)生消去反應生成乙烯，故C正確；
D．乙酸乙酯不能發(fā)生消去反應，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，屬于氧化還原反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是（填寫物質序號，下同），屬于非電解質的是
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

（2）A物質可以使酸性溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。

（4）計算：將反應后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題：
（1）a=
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之
和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與 的關系如圖1所示．

①當起始 =2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）= ． 若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當 =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分數(shù)可能是圖像中的點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

（5）含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 ． 寫出相關反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（）個

①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強

③檢驗溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實驗現(xiàn)象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3 和H2

⑧1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA

⑨檢驗Fe (NO3)2晶體是否氧化變質的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和22 g CO2所含原子數(shù)相等的水的質量為( )

A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.“對電極”是負極
B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應為NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
C.傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D.對電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應I的化學方程式為 ， 氧化劑為（填化學式）．
（2）經(jīng)反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如表：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質量分數(shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點/℃

57.6

31.8

8.2

﹣85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為；PCl3的電子式為 ．
（3）反應III和IV中尾氣的用途為；反應IV的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當條件下都能被羥其（﹣OH）取代（均可稱之為水解反應），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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