Question

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

（2）A物質可以使酸性溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。

（4）計算：將反應后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。

Answer 1

【答案】 d 0.05 1.12 35.2

【解析】試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應：

。根據(jù)質量守恒定律可以求出A為SO2，反應中電子轉移的數(shù)目為2e-。

（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。

（2）SO2可以使酸性溶液褪色，此反應中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是。

（3）由反應方程式可知，當有2mol e-轉移時，可以生成1mol和1mol SO2。所以，足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的的物質的量為0.05mol，生成的0.05mol SO2，0.05mol SO2在標準狀況下體積為1.12 L。

（4）10mL 18mol/L的濃中n()=0.18mol，其中有0.05mol被還原為SO2，由S元素守恒可知，反應后得到的溶液中還有0.13molSO42-，該溶液與足量溶液充分反應后可得到0.13mol BaSO4和0.05mol Cu(OH)2，所得沉淀的質量為35.2g。