【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.氟化鈉的電子式:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:OCO

C.硫化氫的電子式:D.CH3Cl的電子式

【答案】C

【解析】

A.氟化鈉為離子化合物,鈉離子與負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合;

B.二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子;

C.硫化氫為共價(jià)化合物,氫原子與硫原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合;

D.一氯甲烷中碳原子分別與3個(gè)H共用3對(duì)電子,與1個(gè)Cl共用1對(duì)電子。

A.氟化鈉為離子化合物,鈉離子與負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合,電子式:,故A正確;

B.二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子分別共用2對(duì)電子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OCO,故B正確;

CH2S為共價(jià)化合物,硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè)HS鍵,電子式為:,故C錯(cuò)誤;

D.一氯甲烷中碳原子分別與3個(gè)H共用3對(duì)電子,與1個(gè)Cl共用1對(duì)電子,電子式:,故D正確;

故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2,少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下:

已知:FeO42在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,但在Fe(OH)3催化作用下會(huì)發(fā)生分解。

(1)“酸浸時(shí)加入硫酸的量不宜過(guò)多的原因是_____

(2)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)在控制其他條件不變的情況下,探究保持Fe2(SO4)3NaOH總質(zhì)量不變,改變其質(zhì)量比對(duì)K2FeO4產(chǎn)率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時(shí)K2FeO4的產(chǎn)率下降的原因可能是_____。

(4)“過(guò)濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為_____(填化學(xué)式)過(guò)濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH、Cl、SO42、_____、_____(填化學(xué)式)。

(5)K2FeO4可將水中的H2S氧化為硫酸鹽,同時(shí)K2FeO4被還原為Fe(OH)3,則反應(yīng)時(shí)K2FeO4H2S的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。

實(shí)驗(yàn)步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開(kāi)彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)儀器A中的試劑是________,其作用為________。

(2)為檢驗(yàn)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇________(多選)。

a.Na2S溶液、NaOH溶液

b.BaCl2溶液、NaOH溶液

c.品紅溶液、NaOH溶液

d.KMnO4溶液、NaOH溶液

(3)查閱資料:

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。

②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

探究Ⅰ:為驗(yàn)證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O?________

(4)為測(cè)定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案(以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示)。

甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式________。

乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(diǎn)(滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時(shí)的反應(yīng)為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.0 molPCl31.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí), PCl50.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 molPCl30.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣排放的CONOx等氣體是大氣污染的主要來(lái)源,NOx也是霧天氣的主要成因之一。

(1)科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NOCO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的氣體,其熱化學(xué)方程式為:2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H1=-746.5kJ·mol—1

已知:2C(s)O2(g)2CO(g) H2=-221.0kJmol—1

CO2(g)C(s)O2(g) H3=+393.5kJmol—1

C(s)的然燒熱(H)_____________。

NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定溫度下,向初始容積均為2LAB、C三個(gè)容器中,均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖,則X代表的物理量是______,Y1_ Yz(”)

②反應(yīng)過(guò)程中,A容器中保持恒溫恒壓,B容器中保持恒溫恒容,C容器中保持絕熱恒容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。

aB、C兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)長(zhǎng)為:tBtC

b3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?/span>

c.當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

d.當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③當(dāng)B容器中保持平衡時(shí),NO所占體積分?jǐn)?shù)為25%。則相同溫度下,A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用反應(yīng)NO2NH3→N2H2O(未配平)消除用電器NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

a電極上的反應(yīng)式為_____________。

②常溫下,若用該電池電解0.6L,飽和食鹽水,一段時(shí)間后,測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的S18O2和硫化氫氣體(H2S)的物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____;同溫同壓下,等質(zhì)量的S18O2H2S的密度之比為_____

2)現(xiàn)有0.2mol/LBaCl2溶液,則2L該溶液中含有_____molBa2+3L該溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將原溶液取出10mL,稀釋到250mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,向該溶液加入200mL硫酸溶液,恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將沉淀過(guò)濾后洗滌干燥并稱量,所得固體的質(zhì)量是_____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。

已知:1.丹寧是一種有機(jī)沉淀劑,可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀;2GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡(jiǎn)述步驟中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。

(2)步驟操作A方法是___________

(3)步驟中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟不能用稀鹽酸,原因可能是___________。

(5)寫出步驟的化學(xué)方程式___________。寫出步驟的化學(xué)方程式___________。

(6)請(qǐng)寫出一種證明步驟反應(yīng)完全的操作方法___________

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