【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時, PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol
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【題目】下列反應都有水參加,其中屬于氧化還原反應,而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是( )
A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑
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【題目】(1)3g氫氣的物質(zhì)的量為________,在標準狀況下的體積為_________。
(2)3.01×1023個S約含_____mol S,其質(zhì)量為_____g。
(3)49 g H2SO4約含有_____個H,共含有_____個原子。
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【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請回答問題:
(1)圖中X是___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。
(2)圖中Z是___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。
(3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次_______________。
(4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者___________后者。
(5)構(gòu)成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。
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【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比,充電更快,功率密度更高,使用時間更長,在手機和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰,其中一種工藝流程如下
已知
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示:
試回答下列問題:
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。
(2)反應I中應調(diào)節(jié)pH范圍為_______,沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,還有___________。
(3)反應Ⅱ的離子方程式為_________________。
(4)“操作I"的名稱為______;洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”),理由是_________。
(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料,它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液,向該溶液中滴加 bLc mol/L醋酸后,溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示;已知25℃時,CH3COOH電離平衡常數(shù)ka=210-5)。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標號)。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】(1)按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱:
_____
___
___
_____
(2)根據(jù)下列有機物的名稱,寫出相應的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,4二甲基戊烷_________________________
②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________
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【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應:SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應中,被還原的物質(zhì)是______(填化學式),作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學式);若反應中生成了1 mol Si,則消耗H2 ______mol。
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