證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（　�。�
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯血紅色
B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色
C、滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成
D、只需滴加KSCN溶液
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：根據(jù)Fe3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在．
解答： 解：A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；
B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；
C．滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，影響鐵離子檢驗，故C錯誤；
D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故D錯；
故選：B．
點評：本題考查了三價鐵離子、二價鐵離子的檢驗和性質(zhì)應用，明確二價鐵離子與三價鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe3+．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況）
（1）實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生．向反應后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出鐵與硝酸反應的化學方程式
 
，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應后的溶液pH=0（假設反應前后溶液體積無變化）．取少量反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下1體積水里溶解了265體積HCl，所得鹽酸的密度為1.15g/cm3，計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）取上述鹽酸10.0mL加水稀釋到15.7mL，鹽酸的密度下降至1.10g/cm3，求稀釋后鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、水與冰
B、O2與O3
C、與
D、與

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是
 
（填字母），它與苯的關(guān)系是
 
，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式
 
，

②下列有機物屬于羧酸類的是
 
（填字母）．
a．CH3CHO  
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X分子有
 
種氫原子．
②X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2+11O2
  △  
.
 
2Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　�。�
A、
120N
a
B、
120a
11N
C、
11a
120N
D、
120N
11a

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是（　�。�
A、反應后HA溶液可能有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）　K=5.7×10-10（298K）實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
 

（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度
 
（寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、①B、②C、①④D、①②

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