FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2
  △  
.
 
2Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（　�。�
A、
120N
a
B、
120a
11N
C、
11a
120N
D、
120N
11a
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，S原子化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算a g FeS2的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n，根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：agFeS2的物質(zhì)的量為
ag
120g/mol
=
a
120
mol，由方程式4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2可知，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為
a
120
mol×
11
4
=
11a
480
mol，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
11a
480
mol×2×2=
11a
120
mol，所以N=
11a
120
mol×NA，故NA=
120N
11a
mol-1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要220mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，現(xiàn)選取250ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、用電子天平稱7.15gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
B、用電子天平稱6.292gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
C、用電子天平稱2.65gNa2CO3，加入250mL水
D、用電子天平稱2.332g碳酸鈉，配制成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H10O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，分別是：
 
．
①含有苯環(huán)，苯環(huán)有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
②含有酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯血紅色
B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色
C、滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成
D、只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、
可以電解精煉鋁
B、
可以檢驗(yàn)有乙烯生成
C、
可以制得金屬錳
D、
可以收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷的氯化反應(yīng)式為：CH4+Cl2 
hv
CH3Cl+HCl．對(duì)于該反應(yīng)機(jī)理（反應(yīng)過程）的詳細(xì)描述如下：
鏈引發(fā)  Cl2 
hv
2Cl?
鏈增長  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
鏈終止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
（1）在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物的電子式為
 
；在反應(yīng)機(jī)理的三個(gè)階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為
 
．
（2）在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="5rflrbh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
 
周期，第
 
族．
（3）鏈引發(fā)的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”，下同），鏈終止的反應(yīng)為
 
反應(yīng)．
（4）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是
 
．（選填字母編號(hào)）
a．相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（　�。�
A、天然氣
B、分子式為C2H6O的物質(zhì)
C、聚甲基丙烯酸甲酯
D、分子式為C2H5Cl的物質(zhì)

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