【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解:A.溴乙烷的消去反應(yīng): +NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O,利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O,導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色,檢驗(yàn)乙烯;但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇,乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng),5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4 , 使KMnO4酸性溶液褪色,故需用水分離,乙醇能和水任意比互溶,而乙烯難溶于水,故A正確;
B.乙醇易揮發(fā),CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱: +NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O,利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯,含有的雜質(zhì)乙醇,乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng),無需分離乙醇和乙烯,故B錯(cuò)誤;
C.乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體,CH3﹣CH2﹣OH CH2═CH2↑+H2O,同時(shí)乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng),生成黑色碳、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)為C2H5OH+2H2SO4 2C+2SO2↑+5H2O,含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng),2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 , 導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色,5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4 , 使KMnO4酸性溶液褪色,故需用NaOH溶液分離,NaOH溶液能溶解乙醇,能和二氧化硫反應(yīng),故C正確;
D.乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體,CH3﹣CH2﹣OH CH2═CH2↑+H2O,利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯,同時(shí)乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng),生成黑色碳、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)為C2H5OH+2H2SO4 2C+2SO2↑+5H2O,含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應(yīng),SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr,乙醇與水互溶,二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn),需用氫氧化鈉除去二氧化硫,故D正確;
故選B.
A.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇,乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色;
B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇,乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng);
C.乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng),生成黑色碳、二氧化硫氣體和水,二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng),SO2中+4價(jià)S具有還原性,能還原酸性KMnO4溶液,使其紫色褪去,乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化;
D.乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng),生成黑色碳、二氧化硫氣體和水,二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)使其褪色;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH2OH的電子式為。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:
①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A. Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。
(2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 , 則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。
(4)在微生物作用的條件下,NH 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖:
第二步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛.其結(jié)構(gòu)可表示為:對(duì)該“光敏性高分子”敘述正確的是( )【﹣COO﹣基團(tuán)與氫氣不反應(yīng)】
A.化學(xué)式為(C11H11O2)n
B.它能發(fā)生還原反應(yīng)
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進(jìn)入煤礦使用火把照明
B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D. 實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是( )
A.硅在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
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