Question

已知：
①101kPa下，2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.91kJ?mol^-1
③在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、石墨的熱值比9.2kJ?g^-1大
• C、所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量都為57.3kJ
• D、1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式②分析，能量越高越活潑；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算熱值，結(jié)合石墨完全燃燒放出的熱量分析判斷；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀和水的中和反應(yīng)伴隨沉淀熱的生成分析；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答：解：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式②分析，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.91kJ?mol^-1，石墨能量低于金剛石，能量越高越活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算熱值，2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，換算為單位質(zhì)量碳反應(yīng)放熱=

221KJ

24g

=9.2KJ，所以石墨完全燃燒放出的熱量應(yīng)大于9.2kJ?g^-1，故B正確；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀和水的中和反應(yīng)伴隨沉淀熱的生成，如硫酸和氫氧化鋇酸堿中和反應(yīng)，生成1molH₂O時(shí)放出的熱量都大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，1mol醋酸與1mol氫氧化鈉在稀溶液中完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，能量高低與化合物我的心的判斷方法，注意中和熱概念的分析應(yīng)用，題目難度中等．