Question

已知在101kPa時，C（石墨）、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體112L（標況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學方程式或描述中正確的是（　�。�

• A．2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H=+282.8 kJ/mol
• B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）；△H=-571.6 kJ/mol
• C．C（石墨，s）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）；△H=-110.7 kJ/mol
• D．燃燒前混合氣體中H₂的體積百分數(shù)為50%

Answer 1

分析：A、依據(jù)一氧化碳燃燒熱分析判斷，一氧化碳燃燒是放熱反應焓變?yōu)樨撝担?br />B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量分析；
C、1mol碳的燃燒熱是碳燃燒生成二氧化碳穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)一氧化碳燃燒熱和碳燃燒熱結合蓋斯定律計算分析；
D、依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式分析計算判斷；

解答：解：A、一氧化碳燃燒熱為282.8kJ/mol，依據(jù)燃燒熱概念，熱化學方程式為，CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故A錯誤；
B、氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，故B錯誤；
C、一氧化碳燃燒熱化學方程式為，CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8 kJ/mol，碳燃燒熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5 kJ/mol，兩式相減得到C（石墨，s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H=-110.7 kJ/mol，故C正確；
D、H₂和CO組成的混合氣體112L（標況）物質(zhì)的量為5mol，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水，依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式計算，設氫氣物質(zhì)的量為x，一氧化碳物質(zhì)的量為y，則x+y=5，285.8x+282.8y=1420，計算得到x=2，y=3，燃燒前混合氣體中H₂的體積百分數(shù)=

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×100%=40%，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了燃燒熱概念的分析應用，熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．