【題目】(1)元素的第一電離能:N________O(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能

I1

I2

I3

I4

In/kJ·mol-1

578

1 817

2 745

11 575

則該元素的元素符號是________。

(4)NO的空間構(gòu)型_____________________(用文字描述),SO中硫原子的雜化方式為________________________。

(5)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______________________。

(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為r nm,則銅晶胞的體積表達式為________ cm3

【答案】(1)> (2)1s22s22p63s23p63d6

(3)Al (4)平面三角形 sp3雜化

(5)硅烷是分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高

(6)1.6 ×10-20r3

【解析】(1)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,由于第ⅡA族元素和第Ⅴ A族元素最外層電子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以它們的第一電離能大于同周期其他相鄰元素,所以N的第一電離能大于O。(2)鐵為26號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。(3)根據(jù)同一電子層上電子的電離能相近,比較表中電離能的數(shù)據(jù)可知,I1、I2、I3的數(shù)據(jù)與I4的數(shù)據(jù)差別較大,所以該原子應該有3個電子在同一層,所以該元素為Al。(4)根據(jù)NO的中心原子的價層電子對數(shù)為=3,所以氮原子雜化方式為sp2雜化,離子中沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為平面三角形,SO中硫原子的價層電子對數(shù)為=4,所以硫原子的雜化方式為sp3雜化。(5)硅烷是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間的范德華力越大,沸點越高。(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積,即銅原子位于晶胞立方體的頂點和面心上,所以晶胞的面對角線等于銅原子半徑的4倍,所以晶胞的邊長應為面對角線的,銅的原子半徑為r nm,所以銅晶胞的體積為(×4r nm)3=1.6×10-20r3 cm3。

練習冊系列答案
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【題目】目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的,已知海水提鎂的主要步驟如圖:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用_______。試劑②可選用_______。

(2)本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學反應:寫出前兩個式子

A.海水→沉淀:__________________(離子方程式)

B.沉淀→溶液:__________________(離子方程式)

C.MgCl2→Mg:

(3)海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集_______(填代號).

A.直接往海水中加入沉淀劑

B.高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑

C.利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑

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A.1.8 g D2O含有NA個中子

B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

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