【題目】目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的,已知海水提鎂的主要步驟如圖:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用_______。試劑②可選用_______

(2)本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學(xué)反應(yīng):寫出前兩個式子

A.海水→沉淀:__________________(離子方程式)

B.沉淀→溶液:__________________(離子方程式)

C.MgCl2→Mg:

(3)海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集_______(填代號).

A.直接往海水中加入沉淀劑

B.高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑

C.利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑

【答案】石灰乳鹽酸Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC

【解析】(1)使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,應(yīng)選擇堿,在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子,則試劑選擇石灰乳;

(2)A.海水沉淀是鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+

B.氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;

(3)海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā),加入沉淀劑氫氧化鈣沉淀鎂離子,可以起到富集鎂離子的作用,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣是人體必需的元素,缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱。當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時,就要用含鈣的藥品來補鈣。下列物質(zhì)中,可以作為補鈣藥品的是

ACaCO3 BCaO CCa(OH)2 DCa

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是

A. NH3 B. O2

C. C2H4 D. Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。

Fe3

Fe2

Zn2

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題:

(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pHa的目的是______________________,a的范圍________________________。

(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________

(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________

(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。

AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.將煤塊粉碎后燃燒

B.將食物貯藏在冰箱中

C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中:NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是 (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ;

②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。

(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.鋁與稀硫酸反應(yīng):Al+2H= Al 3++H2

B.碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H=CO2+H2O

C.氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng):H+OH=H2O

D.三氯化鐵腐蝕印刷線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中成物總能量高反應(yīng)總能量

A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒

C粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)元素的第一電離能:N________O(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能

I1

I2

I3

I4

In/kJ·mol-1

578

1 817

2 745

11 575

則該元素的元素符號是________。

(4)NO的空間構(gòu)型_____________________(用文字描述),SO中硫原子的雜化方式為________________________。

(5)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______________________。

(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為r nm,則銅晶胞的體積表達式為________ cm3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案